Cho 100g dung dịch H3PO4 39,2% tác dụng với 100g dung dịch NaOH 25% thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất trong A. Bài giải: Ta có: nH3PO4 = 3,92:98=0,4(mol); nNAOH=25:40=0,625(mol) Như vậy nH3PO4<nNaOH<2nH3PO4 Nên xảy ra các phản ứng sau: H3PO4+NaOH->NaH2PO4+H2O (1) NaH2PO4+NaOH->Na2HPO4+H2O (2) Thu được dd chứa x mol NaH2PO4 và y mol Na2HPO4 Số mol nguyên tử Na trong hh muối bằng số mol Na trong NaOH, nên x+2y=0,625 (a) Số mol PO4 trong hh muối bằng số mol PO4 trong lượng axit ban đầu :x+y=0,04(b) Giải hpt (a) và (b) ta được: y=0,225 và x=0,175 Mà mdd sau p/ứ thu đc =100+100=200g Vậy C% của NaH2PO4=(120x0,175)/200x100%=10,5% C% của Na2HPO4=142x0,225/200x100%=15,975% Trong sách của mình giải như thế này nhưng mình không hiểu chỗ mình in đậm, bạn nào có cách giải dễ hiểu hơn cho mình tham khảo với. Với lại các bạn giải thích dùm mình chỗ in đậm luôn nha! Cảm ơn bạn nhìu :D